Glosarium buku Kimia untuk SMA/MA
Judul Buku : KIMIA untuk SMA dan MA Kelas X
Penulis : Budi Utami, Agung Nugroho Catur Saputro, Lina Mahardiani, Sri Yamtinah, Bakti Mulyani.
Editor : Caecilia Citra Dewi
Seting/Lay-out : Tim Seting
Desain Cover : Fascho
Diterbitkan oleh Pusat Perbukuan Departemen Pendidikan Nasional Tahun 2009
afinitas elektron: energi yang menyertai penyerapan satu elektron oleh suatu atom dalam wujud gas, sehingga membentuk ion bermuatan -1.
atom C kuartener: atom C yang terikat 4 atom C lainnya.
atom C primer: atom C yang terikat 1 atom C lainnya.
atom C sekunder: atom C yang terikat 2 atom C lainnya.
atom C tersier: atom C yang terikat 3 atom C lainnya.
aturan oktet: kecenderungan unsur-unsur lain untuk mencapai konfigurasi unsur gas mulia dengan membentuk ikatan agar dapat menyamakan konfigurasi elektronnya dengan konfigurasi elektron gas mulia terdekat.
bilangan oksidasi: suatu bilangan yang menunjukkan ukuran kemampuan suatu atom untuk melepas atau menangkap elektron dalam pembentukan suatu senyawa.
bilangan oktan: bilangan yang menyatakan mutu suatu bensin.
elektron: partikel dasar penyusun atom yang bermuatan negatif. Elektron terdapat mengelilingi inti atom dalam kulit atom.
elektron valensi: elektron pada kulit terluar. Elektron valensi berperan penting dalam pembentukan ikatan dengan atom lain dan menentukan sifat-sifat kimia
atom.
energi ionisasi: energi yang diperlukan untuk melepas satu elektron dari suatu atom netral dalam wujud gas. Energi yang diperlukan untuk melepas elektron kedua disebut energi ionisasi tingkat kedua dan seterusnya.
gas mulia: unsur-unsur golongan VIIIA, kelompok unsur yang sangat stabil (sukar bereaksi).
golongan: lajur-lajur vertikal dalam SPU, yaitu kelompok unsur yang disusun berdasarkan kemiripan sifat. Nomor golongan suatu unsur = jumlah elektron valensi unsur tersebut.
halogen: unsur-unsur golongan VIIA, kelompok unsur nonlogam yang paling reaktif.
hidrat: senyawa kristal padat yang mengandung air kristal (H2O).
hidrokarbon: senyawa karbon paling sederhana yang terdiri dari atom karbon dan hidrogen.
hipotesis Avogadro: suatu hipotesis yang menyatakan bahwa pada suhu dan tekanan yang sama, semua gas dengan volume yang sama akan mengandung jumlah
molekul yang sama pula.
hukum kekekalan massa (hukum Lavoisier): hukum kimia yang menyatakan bahwa di dalam suatu reaksi kimia, massa zat-zat sebelum dan sesudah reaksi adalah
sama.
hukum kelipatan perbandingan (hukum Dalton): hukum kimia yang menyatakan bahwa jika dua jenis unsur bergabung membentuk lebih dari satu senyawa dan jika massa-massa salah satu unsur dalam senyawa-senyawa tersebut sama, sedangkan massa-massa unsur lainnya berbeda, maka perbandingan massa unsur lainnya dalam senyawa-senyawa tersebut merupakan bilangan bulat dan sederhana.
hukum perbandingan tetap (hukum Proust): hukum kimia yang menyatakan bahwa perbandingan massa unsur-unsur dalam senyawa adalah tetap.
hukum perbandingan volume (hukum Gay Lussac): hukum kimia yang menyatakan bahwa pada suhu dan tekanan yang sama, volume gas-gas yang bereaksi dan volume gas-gas hasil reaksi berbanding sebagai bilangan bulat dan sederhana.
hukum oktaf: sistem periodik unsur berdasarkan kenaikan massa atom relatif, di mana unsur-unsur urutan pertama dan kedelapan (yang berselisih satu oktaf)
menunjukkan kemiripan sifat.
ikatan ion: ikatan yang terjadi akibat perpindahan elektron dari satu atom ke atom lain. Ikatan ion terbentuk antara atom yang melepaskan elektron (logam)
dengan atom yang menangkap elektron (bukan logam).
ikatan kimia: gaya yang mengikat atom-atom dalam molekul atau gabungan ion dalam setiap senyawa.
ikatan kovalen: ikatan yang terjadi akibat pemakaian pasangan elektron secara bersama-sama oleh dua atom.
ikatan kovalen koordinasi: ikatan kovalen di mana pasangan elektron milik bersama hanya disumbangkan oleh satu atom, sedangkan atom yang satu lagi tidak
menyumbangkan elektron.
ikatan kovalen nonpolar: ikatan antaratom dengan keelektronegatifan sama.
ikatan kovalen polar: ikatan antara dua atom yang berbeda keelektronegatifannya.
inti atom: bagian yang padat dari atom, berada di pusat atom. Inti atom bermuatan positif.
isobar: atom dari unsur yang berbeda, tetapi mempunyai nomor massa sama.
isoton: atom dari unsur yang berbeda, tetapi mempunyai jumlah neutron sama.
isotop: atom dari unsur yang sama, tetapi berbeda massa. Perbedaan massa disebabkan perbedaan jumlah neutron. Atom unsur yang sama dapat mempunyai jumlah
neutron yang berbeda.
jari-jari atom: jarak dari inti hingga kulit terluar.
keelektronegatifan: suatu bilangan yang menyatakan kecenderungan suatu unsur menarik elektron ke pihaknya dalam suatu ikatan.
kimia organik: cabang ilmu kimia yang mempelajari tentang senyawa karbon organik. Kimia organik juga dikenal sebagai kimia karbon.
konfigurasi elektron: susunan elektron pada masing-masing kulit.
koefisien reaksi: bilangan yang menyatakan perbandingan stoikiometri mol zat-zat pereaksi dan hasil reaksi.
lambang Lewis: lambang atom disertai elektron valensinya. Elektron dalam lambang Lewis dapat dinyatakan dalam titik atau silang kecil.
larutan elektrolit: larutan yang dapat menghantarkan listrik.
logam alkali: unsur-unsur logam golongan IA, merupakan kelompok logam yang paling aktif.
logam alkali tanah: unsur-unsur golongan IIA, juga tergolong logam aktif tapi kurang aktif jika dibandingkan logam alkali seperiode.
massa molar (mm): massa yang dimiliki satu mol zat dan mempunyai satuan gram/mol.
model atom: model (rekaan) yang dikemukakan oleh para ahli untuk menggantikan atom sesungguhnya yang tidak dapat diamati.
mol zat (n): banyaknya zat yang mengandung jumlah partikel yang sama dengan jumlah partikel dalam 12 gram C-12.
neutron: partikel dasar penyusun atom yang bersifat netral. Neutron terdapat dalam inti atom.
nomor atom (Z): jumlah proton dalam inti. Nomor atom khas untuk setiap unsur.
nomor massa (A): jumlah proton + neutron. Massa elektron sangat kecil, dapat diabaikan.
nukleon: partikel penyusun inti atom. Nukleon terdiri atas proton dan neutron.
oksidasi: pengikatan oksigen, pelepasan elektron, pertambahan bilangan oksidasi.
pereaksi pembatas: pereaksi yang habis bereaksi lebih dahulu dalam reaksi kimia.
periode: lajur-lajur horizontal dalam SPU. Dalam SPU modern, periode disusun berdasarkan kenaikan nomor atom. Nomor periode suatu unsur = jumlah elektron valensi unsur itu.
persamaan reaksi: suatu persamaan yang menggambarkan zat-zat kimia yang terlibat sebelum dan sesudah reaksi kimia, baik secara kualitatif maupun kuantitatif.
petrokimia: bahan hasil industri yang berbasis minyak dan gas bumi. Contoh petrokimia adalah plastik, detergen, dan karet buatan.
proton: partikel dasar penyusun atom yang bermuatan positif. Proton terletak dalam inti atom.
radiasi elektromagnet: gelombang elektromagnet, radiasi yang tidak bermassa dan tidak bermuatan.
radiasi partikel: radiasi yang merupakan hamburan partikel, seperti elektron dan proton.
reduksi: pelepasan oksigen, pengikatan elektron, dan penurunan bilangan oksidasi.
rumus empiris: rumus kimia yang menyatakan perbandingan paling sederhana dari atom-atom unsur dalam senyawa.
rumus kimia: suatu rumus yang memuat informasi tentang jenis unsur dan perbandingan atom-atom unsur penyusun zat.
rumus molekul: rumus kimia yang menyatakan jenis dan perbandingan atom-atom dalam molekul.
senyawa biner: senyawa kimia yang tersusun atas dua unsur saja.
sinar alfa: sinar radioaktif yang bermuatan positif. Sinar alfa adalah berkas inti helium.
sinar beta: sinar radioaktif yang bermuatan negatif. Sinar beta adalah berkas elektron.
sinar gama: sinar radioaktif yang merupakan gelombang elektromagnet.
sinar katode: radiasi partikel yang berasal dari permukaan anode menuju katode. Partikel sinar katode adalah elektron.
sinar terusan: radiasi partikel yang berasal dari permukaan anode menuju katode. Partikel sinar terusan bergantung pada gas dalam tabung. Gas hidrogen
menghasilkan proton.
sistem periodik unsur: daftar unsur-unsur yang disusun berdasarkan aturan tertentu.
TEL: zat aditif yang ditambahkan ke dalam bensin untuk menaikkan bilangan oktan bensin.
triad: sistem periodik unsur yang terdiri dari tiga unsur yang bermiripan sifatnya. Jika tiga unsur yang bermiripan sifat disusun berdasarkan kenaikan massa atomnya, maka massa atom unsur yang di tengah adalah rata-rata dari massa atom unsur pertama dan ketiga. Triad ditemukan oleh Dobereiner.
unsur golongan utama: unsur-unsur yang menempati golongan A.
unsur transisi: unsur-unsur yang menempati golongan B.
volume molar gas (Vm): volume yang ditempati 1 mol gas pada suhu (T) dan tekanan (P) tertentu.
zat radioaktif: zat yang secara spontan memancarkan radiasi.
Domain Cantik dan mudah diingat
Tidak ada komentar:
Posting Komentar